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（1）红磷在空气中燃烧
（2）硫磺在氧气中燃烧
（3）木炭在氧气中燃烧
（4）细铁丝在氧气中燃烧
（5）过氧化氢和二氧化锰制氧气
（6）氯酸钾和二氧化锰制氧气
（7）高锰酸钾制氧气
（8）甲烷燃烧生成水与二氧化碳；上述反应属于化合反应的是分解反应的是．

解：（1）红磷燃在空气中烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅．
（2）硫磺在氧气中的燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂．
（3）木炭在氧气中的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂．
（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄．
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑．
（6）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑．
（7）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（8）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O．
（1）（2）（3）（4）均符合“多变一”的特征，属于化合反应；（5）（6）（7）均符合“一变多”的特征，均属于分解反应．
故答案为：（1）4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅；（2）S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂；（3）C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂；（4）3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；（5）2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；（6）2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑；（7）2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（8）CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O．
（1）（2）（3）（4）；（5）（6）（7）．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请回答下列问题：
（1）下列实验操作中正确的有

（填字母）．
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．用托盘天平称量物质质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码
C．做硫在氧气中燃烧的实验时，应先在集气瓶底留少量的水
D．用排水法收集氧气时，当导管口一有气泡冒出，便开始收集氧气
E．做电解水的实验时，直接接通交流电源
F．用100mL量筒量取体积为8.2mL蒸馏水
（2）①图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学反应式为

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

4P+5O₂

点燃

2P₂O₅

，关于该实验的下列说法中，不正确的是

（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，否则结果偏小
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
F．可用木炭代替红磷，其它仪器、药品不变
②小红利用图乙进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论：
A：蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是

烧杯内壁有水雾

．
B：观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是

蜡烛燃烧不完全产生的碳的颗粒（或蜡烛中含碳元素）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：

铁丝已经生锈（或收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等

．若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

．
请回答下列问题：
（1）集气瓶中剩余的气体主要是

氮气

．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的

，你认为导致这一结果的原因可能是

红磷的量不足

、

装置漏气

．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：

用凹透镜将太阳光聚焦引燃红磷，避免因拨出橡皮塞引燃红磷造成气体逸出，造成实验误差，同时还可避免五氧化二磷逸散到空气中污染空气．

；太阳光

节省能源，无污染

．
结合下列图示装置，回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a

试管

；b

酒精灯

．用A装置制取某种气体的一个化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用

（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？

将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明收集已满

．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

．收集氢气的装置可选用

或

．（填标号）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

用来测定空气中氧气含量的方法很多，图Ⅰ所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃a内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被“吸入”集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中氧气所占的体积．
请完成下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a

燃烧匙

烧杯

；若实验成功，瓶中水位将达

刻度线（填数字）
（2）第二步中“迅速”是防止空气受热膨胀而逸出，若缓慢操作，可能导致测得的结果

偏大

（“偏大”或“偏小”）
（3）集气瓶中剩余的气体主要是（填符号）

N₂

，从该实验可认识它的性质之一是：

不燃烧

．
（4）该实验的原理是用可燃物在空气中燃烧消耗氧气，使集气瓶中气压减小．有同学认为用
①硫粉 ②木炭 ③蜡烛 ④细铁丝四种物质代替红磷都可以．请从四种物质中选择一种，说明是否可以，并阐明理由：

选①②③不可以，理由是燃烧产生气体，不能使瓶中气压减少；选④不可以，理由是铁丝不能在空气中燃烧

．
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示，凸透镜聚光点燃红磷），你认为改进后的优点是：

气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象

，化学反应表达式

．
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是

．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是

，你认为改进后的优点是

．
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）