Question

【题目】称取BaCl2和NaCl的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：

（1） Na2SO4和NaCl中均含有钠元素，钠元素位于元素周期表第_____周期。

（2） 完全反应后生成BaSO4沉淀_____g。

（3） 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_____g。

（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? _____（精确到0.1％）（写出计算过程）

Answer 1

【答案】三 23.3 142 9.3%

【解析】

根据生成沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量、硫酸钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量和原固体中NaCl质量。

解：（1）钠元素位于元素周期表第三周期；

（2）由图中数据可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量是23.3g；设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为z，反应生成的NaCl的质量为y，

x=20.8g，

y=11.7g，

z=14.2g；

（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是=142g；

（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g，NaCl 溶液溶质的质量分数= ×100%=9.3%；

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是9.3%。