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    14．硒元素的部分信息如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．硒是非金属元素
    B．硒元素的质子数为 34
    C．硒的原子结构示意图中 x=18
    D．在化学反应中，硒原子容易失去 2 个电子

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、元素种类等，原子序数=质子数，当质子数=核外电子数，为原子；进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法正确．
    B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，又原子序数=质子数，因此硒元素的质子数为34，故选项说法正确．
    C、当质子数=核外电子数，为原子，由硒的原子结构示意图，则34=2+8+x+6，解得x=18，故选项说法正确．
    D、由硒的原子结构示意图可知，原子最外层电子数为6，在化学反应中，硒原子容易得到2个电子形成稳定结构，故选项说法错误．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于某些有机物的化学性质描述不正确的是（　　）
    A．用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线
    B．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
    C．蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
    D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分流程如下：
    请根据上述实验流程回答下列问题：
    （1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO的反应方程式为H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O．
    （2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质为CuSO4，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是铁架台、滤纸．
    （3）加入双氧水后，发生转化的物质是硫酸亚铁转化成硫酸铁，若使用KMnO4溶液也能实现这样的转化，该流程中选用双氧水的好处是不会带入新的杂质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：

    （1）操作1：粉碎．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
    （2）操作2：焙烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，反应的化学方程式为CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4；
    （3）流程图中可循环利用的物质是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．鉴别下列各组物质，所加试剂不能达到目的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室内几种物质互相谈论，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（　　）
    A．试管：我被摔碎了
    B．铁钉：我在潮湿空气中最容易生锈啦
    C．灯泡：我通电后发光了
    D．蜡烛：我受热融化，遇冷又凝固了

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究．请参与并回答问题：
    （1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
    （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
    （3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀．涂油漆能防锈的主要原因是隔绝氧气和水．
    （4）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
    ①Al、FeSO4溶液、Cu；       ②Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4；
    ③Fe、Cu、Al（NO3）3溶液；     ④Al、Fe、Cu、稀盐酸
    认为可行的方案是①②④（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．盐酸和碱之间发生的反应不一定是中和反应
    B．工业冶炼铝和生产生石灰的反应类型相同
    C．NH4NO3中氮元素的化合价相同
    D．CO${\;}_{3}^{2-}$离子也能使酚酞试液变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用．
    （1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是石蕊溶液（或（NH4）2CO3或NH4HCO3 等）．
    （2）稀盐酸与Ca（OH）2溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）．
    ①a点对应的溶液显酸性的原因是盐酸与Ca（OH）2溶液反应后盐酸有剩余．
    ②c点对应的溶液中的溶质是NaCl、CaCl2（填化学式）．
    ③写出一个上述实验中反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用除去多余的氯化钡．
    ②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4．
    ③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
    （4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO2气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数．

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