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    7．观察如图所示的实验，回答问题：
    （1）图A出现的实验现象是什么？其产生的原因是什么？
    （2）如图B所示的实验中可以观察到的现象是：高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭，同时烧杯内壁会变黑，由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法是什么？

    分析 （1）因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭．
    （2）根据实验现象可以判断正确的逃生方法．

    解答 解：（1）观察两支蜡烛的变化，因为二氧化碳的密度比空气的大，所以下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭．这个实验说明了：CO2的密度比空气的密度大；CO2不能燃烧也不支持燃烧．故填：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭．原因是CO2密度比空气大，聚集在烧杯底部，所以低处蜡烛先熄灭．
    （2）由以上实验的现象可知，用湿毛巾捂住鼻子既可以防止烟尘进入呼吸道，又可以降低空气的温度；沿墙角伏低身子迅速爬向门外可以防止二氧化碳造成的窒息．
    故填：用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口．

    点评 本题主要考查物质的组成、性质和用途等方面的知识，特别是能够从实验现象中得到启示--即正确的逃生方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
    某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
    菜肴半小时6小时18小时24小时
    炒青菜0.68610.79824.33335.3624
    韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
    红烧肉2.49564.25584.36685.5188
    红烧鲫鱼----2.09483.23007.2397
    盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
    将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg．请根据以上材料，回答下列问题：
    （1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
    （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
    （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温和密封
    （4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是高温条件下空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）会被杀死．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方法．根据下图粒子结构示意图，回答问题：

    （1）上述示意图中，共包含4种元素，它们之间的本质区别是质子数不同．
    （2）A、B、C、E中属于非金属原子的是AC．
    （3）若D表示某元素的离子，则m=8，图中B与E形成化合物的化学式可以表示为Na2S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
    A．COB．Cl2C．O2D．N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图所示仪器回答：（填写所示仪器名称）

    ①配制溶液时，用来溶解固体的容器是A；
    ②用于作热源的仪器是D；
    ③加热试管内液体时，用于夹持试管的仪器是B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列食物中酸性最强的是（　　）
    A．西红柿4.0～4.4B．柠檬2.2～2.4C．鸡蛋清7.6～8.0D．牛奶6.3～6.6

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用化学符号填空：
    （1）改良酸性土壤施用的碱是Ca（OH）2； 
    （2）碘酒中的溶剂C2H5OH；
    （3）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是H+，
    （4）能保持氧气化学性质的最小粒子是O2；
    （5）用煤作燃料，产生一种易和血红蛋白结合的有毒气体是CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜．
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆、涂油．工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t．（计算结果精确到0.1）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇．征得老师允许后，设计了以下实验进行探究．
    操作步骤实验现象结论或化学反应方程式
    取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连．①产生大量气体，使石灰水变浑浊．
    ②样品全部溶解，溶液呈蓝色．    		①样品中含有碳酸根（CO32-）离子
    ②样品中含有铜（Cu2+）离子
    在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝．①铁丝表面缓缓产生少量气泡．
    ②片刻后铁丝表面出现红色物质．    		①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
    ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    （均用方程式表示）
    将上边表格填写完整．
    为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验．
    【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色．

    【实验步骤】
    ①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性．
    ②在A装置中装入11.1g绿色粉末．关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2．
    ③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
    ④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯．分别称量装置B、C、D的质量，记录数据．
    ⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热．
    ⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯．试管冷却后，关闭K1．称量装置A、B、C、D的质量，记录数据．
    【实验现象和数据处理】
    装置A装置B装置C装置D
    第一次
    加热后    		绿色粉末变黑色白色粉末变蓝色
    质量增加0.9g    		出现白色沉淀，
    质量增加2.2g    		无明显变化
    质量不改变
    第二次
    加热后    		黑色粉末变红色
    质量为6.4g    		无明显变化，
    质量不改变    		沉淀先增加后部分溶解；
    质量增加    		无明显变化
    质量不改变
    【实验分析与反思】
    （1）老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤⑤ （填实验步骤的序号）中点燃
    （2）步骤②通入氮气的目的是：将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末反应
    【实验结论】
    该绿色粉末的组成元素是：Cu、C、O、H；各元素的质量比为：64：6：1：40（写出计算过程）

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