Question

为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如图实验：

请回答下列问题：
（1）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是

 

，从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法是

 

，分析采用这种结晶方法的原因是

 

；
（2）操作①中滴加过量的氯化钙溶液，则沉淀B的化学式为

 

，无色溶液A中溶质是

 

；
（3）为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入适量的稀盐酸，调节pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．写出有关反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据所要分离混合物的特点，判断流程中的操作方法；根据从溶液中获得晶体的操作方法和原理分析；
（2）根据样品溶液的组成，结合反应流程，分析沉淀B是什么物质；
（3）根据除去杂质的基本要求和所含碳酸根的性质，可选择碳酸根遇酸化气的方法，调节pH=7，碳酸钠都被反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答．

解答：解：（1）样品溶液中的碳酸钠与氯化钙反应能生成不溶性的碳酸钙，故沉淀B的化学式为 CaCO₃，由于加入的是过量的氯化钙，故无色溶液A中溶质有 NaCl、CaCl₂ ；
（2）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤，故操作①的名称是 过滤，无色溶液为氯化钠溶液和氯化钙溶液的混合物，要获得晶体需要采取蒸发结晶的操作，操作②的名称是蒸发；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液，该溶液呈中性，pH=7，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）过滤；蒸发；这种固体溶质的溶解度受温度的影响不大；
（2）CaCO₃；NaCl和CaCl₂
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：在做物质的除杂题时，要搞清除需要除去的离子，在选择适当的试剂将其沉淀，当加入的试剂的状态和杂质状态相同时，要注意加入量的控制．