Question

（2013?莘县一模）张华同学通过学习知道了碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳后，做了一个测定某石灰石中碳酸钙的质量分数的实验，他称取11.5g研碎的样品粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下（假如杂质反应前后不变）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，请根据实验回答和计算：
（1）第

三

次实验后碳酸钙已完全反应．
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

Answer 1

分析：（1）根据题中信息可以知道，当剩余固体为7.1g时，固体质量不再减少，此时可以判断固体也完全分解，可以据此解答；
（2）根据质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；
（3）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据题中信息可以知道，当剩余固体为7.1g时，固体质量不再减少，此时可以判断固体也完全分解，即当第三次记录数据时碳酸钙已完全分解；
（2）根据质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，为：11.5g-7.1g=4.4g
（3）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

11.5g

×100%=87%
答：（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87%．
故答案为：（1）三；
（2）4.4g；
（3）87%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．