Question

有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入适量稀硫酸中，充分反应后收集到1gH₂，合金可能是（　　）

• A、Fe和Zn
• B、Fe和Mg
• C、Fe和Cu
• D、Zn和Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物21g，与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

解答： 解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁的化合价都呈+2，与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=1g×

56

2

=28g；需要金属锌的质量1g×

65

2

=32.5g；需要金属镁的质量=1g×

24

2

=12g；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物21g与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为镁和锌、镁和铁、镁和铜的混合物．
故选B．

点评：一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．