在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是 ．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】
分析：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，并且在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质，据此分析；
（2）结合氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据
×100%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量-氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．
解答：解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；
故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
CuCl
2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）
2↓
135 117 98
x y 4.9g
=
x=6.75g
=
y=5.85g
×100%=22.5%
答：该NaCl样品中CuCl
2的质量分数是22.5%．
（3）所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈16.1%
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
点评：解答本题时要掌握物质的性质及依据方程式计算的方法，了解溶质的质量分数的计算方法，除杂的原理，才能对问题做出正确的判断，除杂方法有：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，注意所选物质不能与主物质发生反应．
