Question

2．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（　　）

• A． 若是镁铝合金，则m＞0.2g
• B． 若是镁锌合金，则m＜0.2g
• C． 若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%
• D． 若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50%

Answer 1

分析 因为金属与酸反应时生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝．据此分析解答即可．

解答 解：假设合金中镁的质量为2.4g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，2.4gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正确；
B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、当粉末为Mg、Cu合金时，因铜不和盐酸反应，而2.4g镁时，消耗氯化氢的质量为7.3 g，所以合金为为镁铜合金时，所需盐酸溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；
D、若混合物为Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.16g，故D错误．
故选：D．

点评 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．