Question

冶炼2000 t含杂质3％的生铁，需要含Fe₃O₄　90％的磁铁矿的质量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

思路一：用化学方程式计算 　　解法一：分步计算 　　讲析：利用化学方程式进行不纯物质的计算要注意两点： 　　1．转化．根据下面三个公式： 　　纯净物的质量＝不纯物质的质量×纯净物的质量分数；纯净物的质量分数＝×100％；纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数． 　　2．代纯．代入化学方程式的质量必须是反应中的纯净物的质量． 　　答案：答：(略)． 　　2000 t含杂质3％的生铁中铁的质量为2000 t×(1－3％)＝1940 t 　　解设：冶炼1940 t铁需要Fe3O4的质量为x． 　　 　　则需要含Fe3O4　90％磁铁矿的质量为＝2977 t 　　点评：分步计算就是由已知出发，将所需要的中间量分别计算出来，最后得到答案．转化过程是这样的：由于代入化学方程式的质量必须是纯净物的质量，所以先将不纯的生铁质量转化成铁的质量，代入化学方程式计算出Fe3O4的质量，然后再求出磁铁矿的质量．注意公式的正确选择和应用． 　　解法二：综合计算 　　讲析：上面的分步计算思路清晰、过程清楚，但步骤较多、书写繁多．要使过程简洁、书写节省，可以用综合法来解决．就是用一般化学方程式的书写格式将其完成． 　　答案：答：(略)． 　　解设：需要含Fe3O4　90％磁铁矿的质量为x． 　　 　　点评：综合计算就是直接利用化学方程式进行计算的六个步骤来完成的．把不纯物质的质量转化成纯净物的质量，并将其写在对应物质化学式的下面．关键之处就是注意化学方程式中对应物质的质量必须是纯净物的质量，用公式正确地列式表示清楚就行了． 　　思路二：用化学式计算 　　解法一：分步计算 　　讲析：在冶炼生铁的过程中，尽管发生了化学变化，但铁元素的质量在反应前后不变．依据反应前后的铁元素质量不变，可以找到等量关系． 　　答案：答：(略)． 　　2000 t含杂质3％的生铁中铁的质量为2000 t×(1－3％)＝1940 t 　　1940 t铁所需Fe3O4的质量为＝2679 t 　　则需要含Fe3O4　90％磁铁矿的质量为＝2977 t 　　点评：利用化学式的计算公式，根据等量关系，分步解决问题． 　　解法二：综合计算 　　讲析：利用铁元素质量不变这个等量关系，直接列出一个方程来解决．这样可以达到简洁快速的效果． 　　答案：答：(略)． 　　设：需要含Fe3O4　90％磁铁矿的质量为x． 　　2000 t×(1－3％)＝90％x· 　　x＝2977 t 　　点评：化学式的综合计算需要找准等量关系，然后先将不纯物质质量转化成纯净物质量，再将物质质量转化成元素质量，列出等式即可．此方法特别之处在于可以避免化学方程式的书写，不失为训练思维的好方法．