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小明同学将12.5g含杂质的石灰石样品与100g足量的稀盐酸相混合(石灰石中的杂质不参加反应),充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示
 反应时间t/s  t0  t1  t2  t3  t4  t5  t6
 气体质量m/g  0 0.88  1.76  2.64  3.52  4.4  4.4 
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钙完全反应后,生成CO2的质量为
4.4
4.4
g.
(2)请在右面的坐标图中,画出反应时生成的气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线;
(3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出具体的解题步骤)
分析:(1)由表中数据可知,完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g;
(2)根据提供的数据可以绘制反应时生成二氧化碳的质量(m)随时间(t)变化的曲线;
(3)已知二氧化碳的质量,根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算碳酸钙的质量分数.
解答:解:(1)由表中数据可知,当时间进行到t5时,二氧化碳的质量不再增大,说明碳酸钙已经完全反应,生成二氧化碳的质量是4.4g.
故填:4.4;
(2)由反应生成二氧化碳的质量和反应时间的关系,绘制的反应时生成的二氧化碳质量(m)随时间(t)变化的曲线如下图所示:

(3)解:设碳酸钙的质量为x,
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
 100                   44
x                     4.4g
 
100
44
=
x
4.4g

x=10g,
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
10g
12.5g
×100%=80%;
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
点评:本题主要考查绘图和根据化学方程式进行计算两方面的能力,书写化学方程式时要注意配平.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?静安区一模)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下的探究实验,请你参与他的活动.
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应,反应生成的气体全部逸出).
鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g
其质量不再减少
 剩余的混合物48.6g
①根据质量守恒定律,计算反应生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g.
②通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程;
③计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
解题过程:
0.1mol×100g/mol
12.5g
×
100%=80%.
0.1mol×100g/mol
12.5g
×
100%=80%.

实验中,如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比
偏小
偏小
(填写“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学对实验室制取氧气的实验展开了如下探究:

(1)小明同学选用如图1所示的装置制取氧气.制取过程中所发生反应的化学反应方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性

(2)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
【提出问题】
氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).
实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据
1.2g l
1.2g CuO   0.5g
1.2g MnO2  0.5g
①上述实验应测量的“待测数据”是
得到相同质量的氧气所需要的时间
得到相同质量的氧气所需要的时间

②若实验②比实验①的“待测数据”更
(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.
③将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
加入氯酸钾固体加热,一会儿就有气泡冒出
(简述操作和现象),说明氧化铜还能作氯酸钾的催化剂.
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好
比较氧化铜和二氧化锰哪个催化效果更好

(3)小林同学对“过氧化氢溶液的浓度对反应速度有何影响”展开如下探究:取不同浓度的过氧化氢溶液,在其他条件相同的情况下进行实验,记录数据如下:
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的浓度 1% 3% 5% 10% 15%
MnO2粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5
收集到500mL气体时所用时间/秒 560 186 103 35 12
①根据以上数据分析过氧化氢溶液的浓度对反应速度有怎样的影响:
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快
过氧化氢溶液的浓度越大,反应的速度越快

②小芳同学验证实验后二氧化锰的质量是否仍为0.5g,她取反应后的溶液进行如下操作:
过滤
过滤
、洗涤、干燥、称量,她用如图2所示的装置进行实验,试指出图中的三处错误
用烧杯直接向漏斗内倒液体
用烧杯直接向漏斗内倒液体
液面高于滤纸边缘
液面高于滤纸边缘
漏斗的下端在烧杯的中央
漏斗的下端在烧杯的中央

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科目:初中化学 来源: 题型:

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下的探究实验,请你参与他的活动。

【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应,反应生成的气体全部逸出)。

【实验数据】鸡蛋壳12.5g + 稀盐酸40.5g  剩余的混合物48.6g

【数据处理】① 根据质量守恒定律,计算反应生成二氧化碳的质量为    (25)    g。

② 通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程:    (26)   

③ 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数解题过程:    (27)   

【误差分析】实验中,如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比    (28)    (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:初中化学 来源:2013年上海市静安区中考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下的探究实验,请你参与他的活动.
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应,反应生成的气体全部逸出).
鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g 剩余的混合物48.6g
①根据质量守恒定律,计算反应生成二氧化碳的质量为______g.
②通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程;
③计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
解题过程:______;
实验中,如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”).

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