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    19．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图，下列有关钒的说法正确的是（　　）
    A．属于非金属元素B．原子核内中子数为23
    C．原子核外电子数为23D．相对原子质量为50.94g

    分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

    解答 解：A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故错误；
    B．钒的原子核内有23个质子，而不是有23个中子，故错误；
    C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故正确；
    D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．

    现有含二氧化硅的碳酸钡样品40克与169.4克稀盐酸置于烧杯中（二氧化硅和稀盐酸不反应），恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6克．试计算：
    （1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为8.8克；
    （2）样品中碳酸钡的质量；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B，理由是生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了
    [提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu]
    选取其中一个实验，提出改进思路．选取B一个实验，提出改进思路：在密闭容器中进行．

    （2）用原子的观点解释质量守恒定律．化学反应过程中原子种类、原子数目、原子质量没变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图1所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为CaCl2和HCl．
    某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

    （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）小红同学用如图2总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色．
    II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是d．
    a．Na2CO3  b．HCl    c．SO2   d．CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成．
    【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气．
    【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%
    （2）计算确定混合物中另一种金属成分 （写出计算过程）
    （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
    （1）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

    ①下列说法正确的是B（填字母）．
    A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现    B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
    C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能       D．该流程涉及的基本反应类型有4种
    ②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将氯化氢循环利用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是（　　）
    A．“永和”豆浆B．“古田山”矿泉水C．“美汁源”果粒橙D．“伊利”纯牛奶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．选择下列数字2的意义将序号填写在相应的横线上
    ①H2S  ②Mg2+③2H2S  ④$\stackrel{+2}{Ca}$
    表示分子数的是③；    表示一个离子所带电荷数的是②；
    表示元素化合价的是④；    表示一个分子中所含原子个数的是①．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气反应变质．
    （2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）2（填化学式）．
    （3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）实验二中生成的黑色颗粒是碳（或C），而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
    我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠（或Na2CO3）．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；
    【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

    请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．

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