Question

10．某探究小组为测定赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数，设计了如下装置，请回答：

（1）指出R仪器的名称是铁架台；
（2）实验开始有如下操作：X：点燃图B中酒精灯，Y：点燃图D中酒精灯，Z：打开图A中分液漏斗活塞，其操作顺序是YZX（用X、Y、Z填空）；
（3）若缺少D装置，则会产生的后果是多余的CO将污染空气；
（4）我们还可用A装置在实验室制取的一种气体是O₂，其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）该小组称耿此矿石样品10g，充分反应后得到的固体有7.6g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．

Answer 1

分析 本题以CO还原赤铁矿中的三氧化二铁为载体，重点考查了学生对实验仪器的装配或连接以及各组装置的作用的灵活运用能力；实际实验操作中遇到突发问题的处置能力和计算能力．

解答 解：（1）很显然R仪器的名称是铁架台；
故答案是：铁架台．
（2）CO还原氧化铁反应前先通一段时间一氧化碳再加热，以免加热时CO与空气混合，可能引起爆炸，
故答案为：YZX；
（3）由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集．
故答案是：多余的CO将污染空气；
（4）由装置图可知，A装置适合用于哪些不需加热，常温下就可进行的反应，因此A装置还可用于利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，
故答案为：O₂，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）根据质量守恒定律，氧化铁中氧元素的质量为10g-7.6g=2.4g，则样品中含氧化铁的质量为：2.4g÷30%=8g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为8g÷10g×100%=80%，
故答案是：80%．

点评 本题是一道综合性的实验探究题，考查了的知识点较多．回答本题应注意化学用语的准确性及实验操作的完整性．