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    同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）

    A. 测得炉具清洁剂pH=13

    B. 测得厕所清洁剂pH=8

    C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

    D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

    B 【解析】【解析】 A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确； B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误； C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确； D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确； 故选B．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：广东省广州市黄埔区2018届九年级中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    (一)19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。

    方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

    实验步骤

    解释或结论

    (1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。

    通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。

    (2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。

    请写出能用于除去氧气的物质名称：__________。

    (3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。

    密度：1.257 2 g˙L-1

    方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为1.250 8 g˙L-1。该反应的化学方程式为___________________, NaNO2中N元素的化合价为_______。

    讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为_____________________。

    (二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断．

    物质

    H2

    N2

    O2

    NH3

    沸点/℃

    ?252.8

    ?195.8

    ?183.0

    ?33.35

    工业上制取氧气，控制温度在?195.8℃＜T＜__℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开．

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 铜(或红磷) NaNO2+ NH4Cl === NaCl +2 H2O + N2↑ +3 方法Ⅰ中还有惰性气体等杂质气体 -183.0 【解析】方法Ⅰ：（1）空气中含有部分二氧化碳，经过氢氧化钠溶液后二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）铜和红磷可以与氧气反应生...

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市天河区2018年九年级中考一模(联考)化学试卷 题型：单选题

    空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是

    A. 用作医疗急救的氧气 B. 用作电光源的稀有气体

    C. 用作食品防腐剂的氮气 D. 用作清洁燃料的氢气

    D 【解析】A、用作医疗急救的氧气，空气中主要含有氧气和氮气，氧气帮助呼吸，能直接从空气分离得到；B、用作电光源的稀有气体，空气中含有稀有气体，通电时发出不同颜色的光，能直接从空气分离得到；C、用作食品防腐剂的氮气，空气中主要含有氧气和氮气，氮气常温下化学性质比较稳定，能直接从空气分离得到；D、用作清洁燃料的氢气，空气中没有氢气，不能直接从空气分离得到。故选D。 点睛∶正常的空气成分按...

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    科目：初中化学 来源：广东省东莞市堂镇六校2018届九年级考三模化学试卷 题型：填空题

    下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

    (1)A不可能是______(填标号)。

    a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

    (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。

    (3)若C为碳酸钠

    ①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。

    ②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。

    ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

    c Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) 3 【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3...

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    科目：初中化学 来源：广东省东莞市堂镇六校2018届九年级考三模化学试卷 题型：单选题

    除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    B 【解析】A、氢氧化钠与氯化氢和二氧化碳均反应，分别生成氯化钠和碳酸钠，浓硫酸具有吸水性，故A错误；B、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化碳，通过蒸发结晶，可得氯化钾晶体，故B正确；C、一氧化碳含量很少，很难通过点燃除去，故C错误；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故D错误。 点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同...

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    科目：初中化学 来源：广东省东莞市堂镇六校2018届九年级考三模化学试卷 题型：单选题

    人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）

    A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中体积分数最大的是氮气

    C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 露天焚烧垃圾不会造成空气污染

    B 【解析】试题分析：露天焚烧垃圾会产生一氧化碳，硫、氮的氧化物等有害气体，还会产生烟尘，会造成空气污染

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    科目：初中化学 来源：2018年5月15日 常见的酸和碱--《每日一题》2017-2018学年九年级化学人教（下） 题型：科学探究题

    某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是小组中的几位同学对其中的成分进行了探究。

    （提出猜想）小丹认为含有：CaO、Ca(OH)2；

    小凯认为含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

    小欣认为含有：Ca(OH)2、CaCO3。

    （设计实验）

    实验操作

    实验现象

    结论

    步骤一

    取试样于试管中加水振荡

    液体浑浊，用手摸试管外壁，感觉不发热

    ______________________

    步骤二

    向步骤一的试管中滴加无色酚酞溶液

    溶液变红色

    ______________________

    步骤三

    _______________________

    试管内有气泡生成

    一定含有CaCO3

    （得出结论）通过以上探究可知_________同学的猜想正确，请写出使CaO变质的化学方程式：______。

    （拓展）如果生石灰已全部变质为碳酸钙，请你设计实验加以证明(写出必要的步骤、现象和结论)___。

    一定不含CaO 一定含有Ca(OH)2 取试样于试管中，再向试管中加入足量稀盐酸 小欣 CaO+H2OCa(OH)2或Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+ H2O 取少量样品于试管中，加水溶解，取上层清液，滴加入无色酚酞溶液，再向试管中不溶物滴加足量稀盐酸;现象：上层清液不变色，有大量气泡冒出；结论：生石灰已全部变质为碳酸钙 【解析】【设计实验】：(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量...

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    科目：初中化学 来源：安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试卷 题型：单选题

    2016年9月15日，“长征二号”“F•T2”运载火箭将“天宫二号”带向运行轨道，其中搭载了铷原子超高精度空间原子钟，3000万年误差1秒，精度世界第一，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列有关铷的叙述正确的是（　 　）

    A. 元素符号可表示为RB B. 属于非金属元素

    C. 质子数为37 D. 相对分子质量为85.47g

    C 【解析】A、元素符号可表示为Rb，错误；B、金属元素名称一般有“钅”字旁，故铷元素属于金属元素，错误；C、由原子序数=质子数可知，铷元素的质子数为37，正确；D、由最下方的数字表示相对原子质量可知，铷元素的相对原子质量为85.47，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市海珠区2018年九年级中考一模化学试卷 题型：填空题

    甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：

    (1)气体的溶解度随温度变化的情况与________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

    (2) t2℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。

    (3)要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___________。

    (4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    丙 150 加入丙物质，或蒸发溶剂(或加热蒸发溶剂后恢复到t2℃) 变小 【解析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g； （3）要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂； （4）若将...

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