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(2009?南岗区一模)某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸,为处理水体污染并回收某种金属,向废水中加入过量的铁粉充分反应后,过滤,得滤渣和滤液.请按要求回答下列问题.
(1)向滤渣中加入足量的稀盐酸,再过滤,将滤渣洗涤,干燥,得金属铜;则加入稀盐酸的目的是______
(2)取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液,得滤液和滤渣.则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式).
【答案】分析:(1)分析滤渣的组成,根据滤渣中金属性质的不同,判断加入稀盐酸的作用;
(2)分析滤液的中的溶质,判断向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液完全反应后所得溶液中的溶质.
解答:解:(1)向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量的铁粉,铁粉与硫酸铜溶液反应生成金属铜,所以过滤所得的滤渣为过量的铁和反应生成的铜;所以,向滤渣中加入足量的稀盐酸可与铁粉反应而除去铁,得到纯净的铜;
故答案为:除去过量的铁粉;(或用方程式表示)
(2)铁与硫酸铜、硫酸的混合溶液完全反应后,所得溶液为硫酸亚铁溶液,向该溶液中加入适量氢氧化钠,反应生成氢氧化亚铁沉淀,得到硫酸钠溶液,因此,滤液中一定含有硫酸钠;
故答案为:Na2SO4
点评:利用铁与硫酸铜和硫酸的反应,既回收了金属铜又处理的废水硫酸铜和硫酸造成的水的污染.
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(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某金属氧化物的化学式:取1.6g该金属氧化物(RO),向其中滴入刚配好的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸14.6g.
①写出发生反应的化学方程式______
②利用已知条件求解生成水质量(x)的比例式
③金属氧化物的化学式是______
④若向反应后溶液中加入118.8g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为______.

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【实验过程】小南同学的实验:向盛稀H2SO4的试管中滴加一定量的NaOH溶液,振荡试管,使之混合均匀,而后取少量反应溶液于点滴板上,滴人酚酞试液,溶液变红色.
小岗同学的实验:向盛NaOH溶液的试管中滴加一定量稀盐酸,振荡试管,使之混合均匀,而后取少量反应溶液于点滴板上,滴人酚酞试液,溶液不变色.实验完成后,两位同学把试管中的溶液倒人同一个洁净的废液缸中.这时有人提议:“要探究废液缸中废液溶质的成分”.
【猜想与假设】甲同学认为:可能是NaCl Na2SO4
乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2SO4
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2SO4、HCl
丁同学认为:可能是NaCl、Na2SO4、HCl
【交流与讨论】经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理.理由是______
【活动与探究】四位同学各取废液少许,加入试管中,按自己的猜想,分别进行实验,并认为自己的猜想正确.
甲同学:向试管中加入无色的酚酞试液,振荡后,溶液为无色.
乙同学:向试管中加入无色的酚酞试液,振荡后,溶液为红色
丙同学:向试管中加入紫色的石蕊试液,振荡后,溶液为紫色.
丁同学:向试管中加入紫色的石蕊试液,振荡后,溶液为红色
【反思与评价】在四位同学的实验中,除猜想不合理的同学外,你认为______同学做的实验,得出的结论可能是错误的,其原因是:______.

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(2009?南岗区一模)如图,烧杯中盛有饱和澄清的氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液.密度为1.2g/cm3,溶液中漂浮一木块.
(1)如果使小木块浸入水中的体积减小,可以采取的措施是______
A.加入Ba(OH)2固体;B.加水;
C.加KN03固体;D.恒温蒸发一部分水
(2)如果往烧杯里加入适当的H2SO4,其他条件均不改变,则木块浸入液体中的体积将______(填“增大”、“减小”、“不变”),其原因是:______.

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(2)若要检验所制取的气体,可以将发生装置与A装置连接,实验过程中A装置内的实验现象是______写出发生反应的化学方程式______,并将发生装置图画人方框内.

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