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    （2011?佛山）有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

    （1）固体粉末中一定有
    NaOH和MgCl2
    NaOH和MgCl2
    ，一定没有
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中
    一定有Na2SO4
    一定有Na2SO4
    ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中
    一定没有Na2SO4
    一定没有Na2SO4
    ．
    （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）写出实验步骤②的化学方程式
    Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O
    Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O
    ．
    （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是
    把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
    把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）
    ．
    分析：根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断．
    解答：解：
    （1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2，CuSO4；
    （2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
    （3）通过步骤①和③能得到沉淀和溶液，则该操作为过滤，所以本题答案为：过滤；
    （4）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
    （5）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
    点评：本题为混合物组成推断题，完成此题，可以依据题干提供的物质以及有关的实验现象进行．
    练习册系列答案
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    （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
    防止锥形瓶底部局部受热爆裂
    防止锥形瓶底部局部受热爆裂
    ．
    （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为
    2.6
    2.6
    g．
    （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是
    产生白色烟，气球胀大，后又缩小
    产生白色烟，气球胀大，后又缩小
    ．
    （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是
    装置漏气（或锥形瓶未冷却等）
    装置漏气（或锥形瓶未冷却等）

    （5）反思：白磷燃烧
    遵守
    遵守
    （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是
    参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
    参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山）下列有关辨析中正确的是（　　）
    ①所有原子中都含有质子、中子和电子；
    ②Na与Na+的核外电子数不相同；
    ③化学反应过程中都会伴随放热现象；
    ④有水生成的一定是复分解反应；
    ⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；
    ⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低．

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