化学是一门以实验为基础的科学.化学所取得的丰硕成果.是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题:(1)写出指定仪器的名称:①酒精灯 ②长颈漏斗(2)用高锰酸钾制取氧气的原理是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,反应类型是分解反应,可选的发生装置是A.如果要收集较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①酒精灯 ②长颈漏斗
（2）用高锰酸钾制取氧气的原理是（用符号表达式表示）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型是分解反应；可选的发生装置是A（填字母代号，下同），如果要收集较纯的氧气收集装置是E．若用装置E收集的氧气不纯；可能原因是一产生气泡就立即收集．
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑；制取氧气时若用C装置来收集氧气，试从氧气的性质角度来分析理由是：氧气密度比空气略大．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体．工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是D或E（填序号）．

分析（1）根据实验室常见仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，用装置E收集的氧气不纯，可能原因是：一产生气泡就立即收集进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，用C装置来收集氧气的方法是向上排空气法进行分析；
（4）根据实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔密度比空气略小，不溶于水进行分析．

解答解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选的发生装置是A，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯的氧气收集装置是E，用装置E收集的氧气不纯，可能原因是：一产生气泡就立即收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑，用C装置来收集氧气的方法是向上排空气法，所以氧气具有的性质是：氧气密度比空气略大；
（4）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，乙炔密度比空气略小，不溶于水，所以制取乙炔应选择的发生装置是B，收集装置是D或E．
故答案为：（1）酒精灯，长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应，A，E，一产生气泡就立即收集；
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂O+O₂↑，氧气密度比空气略大；
（4）B，D或E．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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小学生10分钟口算测试100分系列答案

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（2）二组同学将一根木条放到蜡烛火焰中，2秒后取出，发现从焰心到外焰木条碳化程度逐渐增大，这说明蜡烛火焰外焰温度最高，焰心温度最低．
（3）三组同学对蜡烛燃烧的产物进行了探究，请你帮他完成实验方案

实验步骤	实验方案	实验现象	实验结论
1	点燃蜡烛，在火焰上方倒扣一个干燥的凉烧杯，观察现象	烧杯内壁有水雾产生	有水生成
2	将烧杯迅速倒转过来，加入澄清石灰水，观察现象	澄清石灰水变浑浊	有二氧化碳生成

写出蜡烛燃烧的文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳，在这个过程中能量的转化形式是能转化为光能和热能．小敏发现蜡烛燃烧时还流烛泪，蜡烛“流泪”属于物理变化．
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【做出猜想】①白烟是蜡烛燃烧生成的水蒸气．
②白烟是蜡烛燃烧生成的二氧化碳．
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B．

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C．

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D．

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