6．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe
2O
3、Fe
3O
4、FeO等）制备铁红（Fe
2O
3） 的流程图并进行了铁红性质实验．
一、铁红制备的流程图分析
（1）气体B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）洗涤K
2SO
4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K
2SO
4的饱和溶液
为检验K
2SO
4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO
3）
2溶液，
振荡、静置，再向上层清液中加入AgNO
3溶液，观察现象即可判断．
二、铁红的性质实验
【资料1】草酸晶体（H
2C
2O
4•3H
2O）在浓H
2S0
4作用下受热分解，化学方程式为：
H
2C
2O
4•3H
2O $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$ CO
2↑+CO↑+4H
2O
（5）A、E两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃A处，后点燃E处
（6）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除净．
（7）该装置的缺陷是没有处理尾气．
【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe
2O
3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图．
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe
3O
4、Fe
2O
3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（8）800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe；
（9）通过计算写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe
20
3+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe
30
4+C0
2．计算过程：解：设管内固体的化学式为Fe
xO
y，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳．
