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气体的制备:这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体,熟悉了实验装置的选择、气体的收集,同时能够发现一些规律.
(1)根据装置图回答下列问题(装置用代号表示):

写出有编号的仪器名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
;②
集气瓶
集气瓶
;③
酒精灯
酒精灯
.实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
A
A
;实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
B
B

(2)某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(在20℃、101kPa条件下测定).
H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2气体,选用图1中的
D
D
装置;
②有同学提出SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从
c
c
(填写导管口代号,下同)导入该装置;
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收,以防止污染环境.如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从
c
c
导入该装置.
(3)该实验小组查阅资料发现:大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许,他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气.同学们提出了如下问题:生成氢气的速率与哪些因素有关呢?请你帮助解决这一问题,填写下表:
猜  想 验 证 方 法
猜想1:
与金属的活动性强弱有关
与金属的活动性强弱有关
将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
猜想2:
与酸的溶质质量分数有关
与酸的溶质质量分数有关
将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
分析:制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;SO2气体的密度比空气的密度大,易溶于水,因此只能用向上排空气法收集;SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从长管进入,因为SO2气体的密度比空气的密度大;如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从c导管进入;实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集.生成氢气的速率与哪些因素有关呢?猜想1:与金属的活动性强弱有关,验证方法:将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中;猜想2:与酸的溶质质量分数有关,验证方法:将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中;猜想3:与温度高低有关,验证方法:将形状和大小都相同的两个铁片分别放入相同溶质质量分数的稀硫酸中,一个加热,另一个不加热.
解答:解:(1)长颈漏斗方便加液体药品,集气瓶是收集气体的仪器,酒精灯是常用的加热仪器;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;故答案为:①长颈漏斗 ②集气瓶 ③酒精灯; A; B
(2)SO2气体的密度比空气的密度大,易溶于水,因此只能用向上排空气法收集;SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从长管进入,因为SO2气体的密度比空气的密度大;如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从c导管进入;故答案为:①D   ②c   ③c
(3)生成氢气的速率与哪些因素有关呢?猜想1:与金属的活动性强弱有关,验证方法:将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中;猜想2:与酸的溶质质量分数有关,验证方法:将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中;猜想3:与温度高低有关,验证方法:将形状和大小都相同的两个铁片分别放入相同溶质质量分数的稀硫酸中,一个加热,另一个不加热.故答案为:(任填2个即可)
猜  想 验 证 方 法
猜想1:与金属的活动性强弱有关 将形状和大小都相同的锌片和铁片,分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
猜想2:与酸的溶质质量分数有关 将形状和大小都相同的两个锌片,分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
猜想3:与温度高低有关 将形状和大小都相同的两个铁片分别放入相同溶质质量分数的稀硫酸中,一个加热,另一个不加热
点评:本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了影响化学反应速率的因素等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从图中选择装置进行了气体的制备实验.

(1)写出仪器a的名称:
锥形瓶
锥形瓶

(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,其中分液漏斗的作用是
控制液体滴加的速度,从而控制反应速度
控制液体滴加的速度,从而控制反应速度
,收集氧气还可选用的装置是
C
C
,反应的文字表达式为
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
.在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口
润湿
润湿
,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管.收集气体前,应将集气瓶装满
并盖上
玻璃片
玻璃片
;当
气泡均匀连续
气泡均匀连续
时,开始收集氧气;当
瓶口有气泡冒出时
瓶口有气泡冒出时
时,表明该瓶内的氧气已满.
(3)乙同学选用装置
B
B
C
C
的组合制取二氧化碳,反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水

(4)丙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想 I:反应生成的MnO2分解放出O2
猜想 II:反应生成的K2MnO4分解放出O2
猜想 III:反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2
【实验验证】同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想
I
I
错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论.该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内

【拓展延伸】实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快.请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?
高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用.
高锰酸钾不是催化剂,加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

气体的制备:这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体,熟悉了实验装置的选择、气体的收集,同时能够发现一些规律.
(1)根据装置图回答下列问题(装置用代号表示):

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写出有编号的仪器名称:①______;②______;③______.实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用______;实验室制取二氧化碳的发生装置可选用______.
(2)某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(在20℃、101kPa条件下测定).
H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(g) 0.0001603 0.1688 11.28
①若收集SO2气体,选用图1中的______装置;
②有同学提出SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从______(填写导管口代号,下同)导入该装置;
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收,以防止污染环境.如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从______导入该装置.
(3)该实验小组查阅资料发现:大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许,他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气.同学们提出了如下问题:生成氢气的速率与哪些因素有关呢?请你帮助解决这一问题,填写下表:
猜  想 验 证 方 法
猜想1:______ ______
猜想2:______ ______

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室采用右图所示装置制取和收集的气体必须满足的条件是:

                                                                               

在我们已学习过的内容中,有两种气体可以在实验室采用该装置进行制取,请写出这两个制备反应的化学方程式:                                       

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科目:初中化学 来源:2006-2007学年江苏省镇江市九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

气体的制备:这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体,熟悉了实验装置的选择、气体的收集,同时能够发现一些规律.
(1)根据装置图回答下列问题(装置用代号表示):

写出有编号的仪器名称:①______;②______;③______.实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用______;实验室制取二氧化碳的发生装置可选用______.
(2)某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体.下表是三种气体的密度(在0℃、101kPa条件下测定)和溶解度(在20℃、101kPa条件下测定).
H2CO2SO2
密度(g/L)0.089871.9752.716
溶解度(g)0.00016030.168811.28
①若收集SO2气体,选用图1中的______装置;
②有同学提出SO2气体会污染空气,于是采用图2装置收集SO2,则气体应该从______(填写导管口代号,下同)导入该装置;
③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收,以防止污染环境.如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气,则尾气应该从______导入该装置.
(3)该实验小组查阅资料发现:大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许,他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气.同学们提出了如下问题:生成氢气的速率与哪些因素有关呢?请你帮助解决这一问题,填写下表:
猜  想验 证 方 法
猜想1:____________
猜想2:____________

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