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    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑）
    【答案】分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
    （2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
    解答：解：生成氧气的质量为
    15.5g-10.7g=4.8g
    10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．
    设生成氯化钾的质量为x．
    2KClO32KCl+3O2↑
                149  96
                 x   4.8g
    =，x=7.45g
    二氧化锰的质量为
    10.7g-7.45g=3.25g
    答：生成氧气4.8g．
    10.7g固体物质中含有氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g．
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    （1）二氧化锰在该反应中，它的
    质量
    质量
    和
    化学性质
    化学性质
    没有改变．
    （2）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，可制得氧气
    4.8
    4.8
    g．
    （3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是
    21.0%
    21.0%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热．（化学方程式为：2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．
    试计算：
    （1）完全反应后制得氧气多少克？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热制取氧气，待反完全后，将试管冷却称量得到的固体11.2g，
    试计算：
    （1）制得氧气的质量；          
    （2）原混合物中二氧化锰的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大试管中加热制氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水振荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水振荡，固体质量仍为O.75g．
    求：（1）制得氧气多少克？
        （2）试管里的溶液中溶质的质量分数．

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