Question

叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以右图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，
（1）高锰酸钾在______时刻开始分解（填t₁或t₂）
（2）叶子同学共制得氧气______克；
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（精确到0.1）

Answer 1

解：（1）由图中信息可知，在t₁时刻高锰酸钾开始分解．
故填：t₁．
（2）t₂时刻时，固体质量不再减少，说明高锰酸钾已经完全分解，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g．
故填：1.6．
（3）设高锰酸钾的质量为X，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑，
316 32
X 1.6g
=，
X=15.8g，
高锰酸钾样品的纯度是：×100%=98.75%；
答：高锰酸钾样品的纯度为98.75%．
分析：（1）当加热到一定程度时，高锰酸钾开始分解；
（2）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体之间的质量差即为生成氧气的质量；
（3）根据化学方程式可以计算高锰酸钾的质量，进一步可以计算高锰酸钾的纯度．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．