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    19．区分下列各组物质，所用的两种方法完全正确的一组是（　　）
    选项        区  分 的 物 质区 分 方 法
    A白醋与白酒①闻气味   ②无色酚酞
    B食盐和小苏打①加食醋   ②加入水中
    C黄金和假黄金（铜锌合金）①灼烧     ②滴加稀盐酸
    D碳酸氢铵和氯化钾①闻气味   ②看颜色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

    解答 解：A、白醋有酸味，酒精有特殊的香味，可以鉴别；白醋和酒精分别是酸性和中性的物质，加入酚酞试液都不会变色，故此选项错误；
    B、食盐和小苏打，①加食醋有生成气泡的为小苏打，②加入水中，现象不明显，不可以鉴别，故该选项错误；
    C、黄金和黄铜，①灼烧颜色变黑的为黄铜，可以鉴别； ②滴加稀盐酸，黄铜和盐酸会生成气体，黄金不会，可以鉴别，故该选项正确；
    D、碳酸氢铵和氯化钾，都为白色，看颜色，现象相同，不能鉴别，故该选项错误；
    故选：C．

    点评 在解此类题时，首先分析需要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
    （1）实验一
    操作步骤实验现象结论
    ①取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色固体都易溶于水
    ②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸
    无明显现象    		甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．
    （2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

    根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO3）2，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl中的一种或几种．现进行如下实验：
    （1）取样溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
    （2）振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．分析白色固体可能含有的物质氯化钠，反应后所得溶液中含有的离子有钠离子、氯离子、钡离子、氢离子、硝酸根离子．为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：
    ①取原白色固体溶于水，有白色沉淀产生（假设该步骤中的反应均恰好完全反应）
    ②过滤（填写一种混合物分离的物理方法）
    ③在第2步中得到的溶液中，滴加硝酸银
    ④根据实验现象得出结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质露置在空气中溶液质量会增加且有新物质生成的是（　　）
    A．熟石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于“1+1是否一定等于2”的讨论，同学们的下列说法正确的是（　　）
    A．将1 L的蒸馏水与1 L的白酒混合，所得溶液体积等于2 L
    B．将两杯质量分数均为1%的食盐水混合后，形成溶液的质量分数是2%
    C．将1g硫粉在1g氧气中充分燃烧后，所得二氧化硫的质量等于2 g
    D．将1 g的石灰石和1 g的盐酸反应后，所形成的溶液的质量等于2 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列容器中所盛物质属于混合物的是（填字母代号）BCE，属于单质的是A，属于氧化物的是D，属于溶液的是E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
    【提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
    【进行猜想]猜想1：只有K2SO3
    猜想2：K2SO4．
    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
    2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液
    证明含有K2SO3
    3向B试管中，加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．
    （1）盐酸和硫酸是两种常见的酸，其溶液中都含有的阳离子是H+（填离子符号）．
    （2）现有下列微粒：①2O、②2O2、③Al3+、④SO42-，其中能表示2个分子的是②（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是Al2（SO4）3．
    （3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．

    下列说法中，错误的是BD（填序号）．
    a．分子在化学变化中可分　　　　　  b．此反应有单质生成
    c．原子在化学变化中不可分　　  d．参加反应的两种分子的个数比为1：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙、丁四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
    （1）甲同学将酚酞试剂滴加到Ba（OH）2溶液中，观察到溶液变成红，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
    （2）乙同学将过量的稀HCl加入到甲同学所得溶液中，观测到红色褪去，此时溶液中含有的溶质有BaCl2、HCl（除酸碱指示剂外）．
    （3）丙同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）2溶液反应，请写出其反应的化学方程式SO3+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O．
    （4）丁同学将Na2CO3溶液加入到Ba（OH）2溶液，充分反应后，与乙同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．丁同学反应后所得溶液中的溶质是Na2CO3，NaOH（除酸碱指示剂外）混合后上层清液中一定含有的溶质是NaCl（除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是BaCl2．

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