Question

12．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．

溶剂	乙醇
溶质	氢氧化钠	碳酸钠
溶解性	易溶	难溶

【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是量筒和胶头滴管，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，B装置的作用是除去氯化氢，C中观察到的现象是溶液变浑浊．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是不饱和的乙醇溶液含有较多的水，碳酸钠溶于水中，故没有明显现象．

Answer 1

分析 （1）根据量取一定体积的液体操作，溶解时用玻璃棒作用分析；根据饱和溶液的定义进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠会与氯化氢反应，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应进行分析；
（5）根据乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水进行分析．

解答 解：（1）量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；
不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是不饱和的乙醇溶液含有较多的水，碳酸钠溶于水中，故没有明显现象．
故答案为：（1）量筒和胶头滴管，加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；
（2）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑，除去氯化氢，溶液变浑浊；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；
（5）不饱和的乙醇溶液含有较多的水，碳酸钠溶于水中，故没有明显现象．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．