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    6．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）． 下列说法正确的是（　　）
    A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
    B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
    C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
    D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

    分析 A、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；
    B、根据溶解度曲线、温度饱和可以判断是否析出晶体；
    C、从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； 
    D、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

    解答 解：A、三种物质溶解度大小随着温度的变化而变化，如果不指定温度，无法判断三种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
    B、如果饱和溶液的质量相等，将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多，但是如果饱和溶液的质量不相等，则无法判断析出晶体质量的多少，该选项说法不正确；
    C、甲的溶解度受温度饱和影响较大，乙的溶解度受温度饱和影响较小，若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确；
    D、将温度由t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是饱和溶液，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；
    因为丙在t2℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙的质量分数，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，该选项说法不正确．
    故选：C．

    点评 虽然丙物质在饱和过程中没有析出晶体，但是由于丙在t2℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，所以丙的质量分数仍然最小．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．构建知识网络图是化学学习的一种重要方法．请完善网络图，并根据图示关系回答下列问题：

    （1）完善上述知识网络图．图I中①原子；图Ⅱ中②元素的种类，
    ③化合物．
    （2）根据图I中所示关系填写下列空白：
    ④物质是由元素组成的；⑤构成物质的微粒有分子、原子、离子；
    ⑥分子是由原子构成的；⑦原子是由原子核和核外电子构成的；
    ⑧原子得失电子转化为离子．
    （3）依据图Ⅱ完成下列问题：
    ⑨纯净物和混合物属于并列关系；（填“并列”或“包含”）
    ⑩如图Ⅲ下列容器中盛有不同的物质，其中所盛有物质属于混合物的是BCD（填容器下的代号，下同）；属于单质的是A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．A～J分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）

    （1）写出化学式：JH2CO3；FO2．
    （2）写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各种物质，属于同种物质的是（　　）
    A．冰和水B．金刚石和石墨C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（　　）
    A．117gB．46gC．80gD．106g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．对人体健康而言，铅、镉、汞等是有害元素
    B．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素
    C．人体缺乏维生素A会引起坏血病
    D．蛋白质、淀粉、甲烷都是有机高分子化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
    （1）在家中泡茶时，茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离便于饮用，该设计原理类似于化学实验操作中的过滤．
    （2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （3）下列物品中如图，属于有机合成材料的是C．

    （4）误食重金属盐BaCl2可通过喝大量豆浆的方法解毒． 你认为饮用下列物质也可以达到同样的目
    的ACD（填字母）．
    A．牛奶    B．果汁    C．蛋清    D．硫酸钠溶液   E．稀硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．

    （1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯②锥形瓶．
    （2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的A装置（填编号）；请指出用该装置做高锰酸钾制氧气的缺陷是试管口没有放棉花团；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先从水槽中移出导管．（填“先从水槽中移出导管”或“先熄灭酒精灯”）
    （3）乙同学用浓盐酸和石灰石在B装置中反应，制取 CO2 并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
    A．产生的CO2直接使石蕊试液变红               
    B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
    C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
    （4）丙同学用C装置制取了一瓶氧气，他用向上排空气法收集氧气，验满的方法：把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
    探究一：检验红色固体产物的成份
    【查阅资料】
    Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
    Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
    【猜想与假设】
    假设1：红色固体只含Cu；       
    假设2：红色固体只含Cu2O；
    假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
    【实验探究】（填写表中空格）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立
    若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
    探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
    该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
    【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．
    （1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
    （2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
    （3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
    【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
    （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
    （2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
    （4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
    （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
    ①连接仪器；②检查装置的气密性；
    ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
    （6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
    【交流与反思】
    （1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①、②．（填序号）
    ①反应后剩余红色固体未洗涤干净     ②洗涤后未完全干燥
    ③干燥方法采用的是在空气中加热烘干  ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
    （2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

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