烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.3 | 3.3 |
分析 (1)分析图表数据可知,烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等,说明第四次实验反应已完全.根据图表烧杯①数据可知,样品足量的前提下,每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g,据此计算出表中X的值;
(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量,列出比例式,就可计算出样品中碳酸钙的质量,然后根据质量分数公式计算即可;
(3)根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量,进而求稀盐酸中溶质的质量.
解答 解:(1)根据图表烧杯①数据可知,每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g,则加入30g稀盐酸生成气体的质量为:0.88g×$\frac{30}{10}$=2.64g;故答案为:2.64;
(2)④中碳酸钙完全反应,设10g样品中碳酸钙的质量为x,则
设10g样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%;
(3)加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g,设稀盐酸中溶质质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 0.88g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{0.88g}$
y=1.46g
加入的稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{1.46g}{10g}×$100%=14.6%
答案:
(1)2.64;(2)75%; (3)14.6%.
点评 本题较难,考查学生对表格中数据的分析和判断,准确把握信息,明确烧杯④中恰好完全反应时解答本题的关键,并注意利用方程式计算的格式要规范.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 操作方法 |
A | 氧化钙(碳酸钙) | 加水、过滤 |
B | 氯化亚铁(氯化铜) | 加足量铁粉、过滤 |
C | 硫酸(盐酸) | 加入适量硝酸银溶液、过滤 |
D | 二氧化碳(氧气) | 用带火星的木条点燃气体 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冬天用煤炉取暖,为防止热量散失,应关紧门窗 | |
B. | 一次性木筷使用方便,应大力提倡使用 | |
C. | 进入久未开启的菜窖前,应先做灯火实验 | |
D. | 油锅不慎着火,立即用水冲灭 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸钾(K2SO4) | B. | 磷酸二氢铵(NH4H2PO4) | ||
C. | 尿素[CO(NH2)2] | D. | 碳酸氢铵(NH4HCO3) |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属 | |
B. | X是金属时,Y一定是金属 | |
C. | X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 | |
D. | X、Y都是金属时,Y一定比X活泼 |
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