Question

（2012?峨眉山市二模）钠是一种非常活拨的金属，遇空气中的氧或水等物质均会发生化学反应．工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气．请完成下列各题：
（1）下列二种物质是由什么粒子构成的：
钠

钠原子（Na）

，
氯气

氯分子（Cl₂）

．
（2）微粒结构示意图如图各表示的是什么微粒，写出其化学符号：
A

Na⁺

；
B

Cl

．
（3）写出工业上电解制钠的化学方程式

2NaCl

通电  .

2Na+Cl₂↑

；该过程中钠元素的化合价是怎样变化的？

+1→0

．
（4）NaCl是由钠离子和氯离了构成的离子化合物．从微观角度分析电解过程中发生的化学变化，并正确推断：钠离子

得到1个电子

变成钠原子，氯离子

失去1个电子

变成氯原子，所以，在电解池中正极（+）上得到的是

氯气

，负极（-）上得到的是

钠

．
（5）金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体．过氧化钠与过氧化氢有类似结构．写出钠氧化的化学方程式

2Na+O₂═Na₂O₂

．该反应的基本类型为

化合

反应．
（6）过氧化钠有如下特性：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，故过氧化钠可用于潜艇潜航时的制氧剂．该反应是否属于基本类型反应？

否

．

Answer 1

分析：（1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（3）工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气，写出反应的化学方程式即可；根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．
（4）根据原子和离子的相互转化进行分析判断．
（5）根据题意，金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体，写出反应的化学方程式即可，根据反应特征确定反应类型．
（6）根据四种基本的反应类型的特征进行分析判断．

解答：解：（1）钠属于金属，是由钠原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的．
（2）质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，离子符号为Na⁺；质子数=核外电子数=17，为氯原子，符号为Cl．
（3）工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气，反应的化学方程式为2NaCl

通电  .

2Na+Cl₂↑；氯元素显-1，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaCl中钠元素的化合价：x+（-1）=0，则x=+1．根据单质中元素的化合价为0，Na属于单质，故钠元素的化合价为0．
（4）钠离子是钠原子失去一个电子得到的，故钠离子得到1个电子变成钠原子；氯离子是氯原子得到一个电子得到的，故氯离子失去1个电子变成氯原子；在电解池中正极（+）上得到的是氯气，负极上得到的是金属钠．
（5）根据题意，金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体．过氧化钠与过氧化氢有类似结构，过氧化氢的化学式为H₂O₂，则过氧化钠的化学式为Na₂O₂；反应的化学方程式为2Na+O₂═Na₂O₂，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应．
（6）根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，该反应不符合“多变一”、“一变多”的特征，不属于化合反应、分解反应；反应物均属于化合物，不是置换反应；生成物中氧气是单质，不是复分解反应．故该反应不属于基本类型反应．
故答案为：（1）钠原子（Na）、氯分子（Cl₂）；
（2）Na⁺、Cl；
（3）2NaCl

通电  .

2Na+Cl₂↑、+1→0；
（4）得到1个电子、失去1个电子、氯气、钠；
（5）2Na+O₂═Na₂O₂、化合反应；
（6）否．

点评：本题难度不大，但涉及知识点较多、综合性较强，掌握构成物质的微观粒子、原子结构示意图、原子和离子的相互转化、化学方程式的书写、四种基本的反应类型的特等是正确较多本题的关键．