Question

6．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，要制取0.6克氢气，需要锌多少克？如果反应后所得到的ZnSO₄溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO₄溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量和硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答．

解答 解：设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y   0.6g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.6g}$
解得：x=19.5g  y=46.3g
所得到的ZnSO₄溶液的溶质质量分数是：$\frac{46.3g}{200g}$×100%=24.2%
答：要锌19.5克，所得到的ZnSO₄溶液的溶质质量分数是24.2%．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．