Question

【题目】用木炭还原氧化铜的实验如图．

（1）酒精灯加网罩的目的；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式：、；
（4）停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是 ．
（5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物．请你设计实验证明推测①成立：（写出具体的实验步骤、现象及结论）

Answer 1

【答案】
（1）集中火焰，提供高温
（2）刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气
（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）防止生成的铜又被氧化成氧化铜
（5）取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，推测①成立
【解析】
（1）木炭还原氧化铜的条件是高温，酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使更加火焰集中，使酒精燃烧充分，提高温度，使被加热物体更快升温；
（2）刚开始加热，试管里的空气受热膨胀逸出，不是生成的二氧化碳，因此澄清的石灰水中产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊；
（3）木炭与一氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与上述反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）由于在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应．所以，停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是：防止生成的铜又被氧化成氧化铜；
（5）由于木炭燃烧生成了二氧化碳，所以，设计实验为：取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察到黑色粉末逐渐消失，则推测①成立．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用碳的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各种单质碳的化学性质却完全相同；1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2；不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO；3、还原性：应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊．