Question

向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数

 

Answer 1

（1）80%； （2）16．25%

【解析】

试题分析：已知量：20g赤铁矿样品，稀盐酸184g，剩余固体的质量为4g；未知量：氧化铁的质量，所得溶液中溶质的质量分数；思路分析：发生的反应为：Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O；已知数据均为混合物的质量；由已知数据可以求得样品中氧化铁的质量，所得溶液的质量，再结合化学方程式即可求得所得溶质的质量，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。

【解析】
（1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g == 16 g ……………………………… 1分

样品中，氧化铁的质量分数为 ×100% == 80%…………………… 1分

（2）设：所得溶液中溶质质量为x，则

Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分

160 325

16g X

X == 32．5g …………………………………………………… 1分

所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g == 200 g …………………………… 1分

所得溶液中溶质的质量分数为 ×100% ==16．25% …………………………1分

答：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数80% ；（2）最后所得溶液中溶质的质量分数16．25%

考点： 化学方程式计算；质量守恒定律