Question

【题目】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示：

实验编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量/g	25	50	75	100
剩余固体的质量/g	7.5	5	3	3

（1）石灰石的纯度是_____；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）；

（3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。

Answer 1

【答案】70% 7.3% CaCl2、HCl

【解析】

根据前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g，而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体，说明此时碳酸钙已经完全反应，剩余3g为杂质。继续加入盐酸，盐酸剩余了。根据加入25g盐酸对应固体减少2.5g和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。

前两个实验加入25g盐酸对应固体减少2.5g，而第三次加入25g盐酸只减少了2g固体，说明此时碳酸钙已经完全反应，剩余3g为杂质。

石灰石的纯度是×100%＝70%；

设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。

加入25g盐酸对应固体减少2.5g，即 25g盐酸对应碳酸钙2.5g

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

2.5g 25gx

x＝7.3%

答：（1）石灰石的纯度是70%；

（2）盐酸的质量分数为7.3%。