Question

8．实验室中同学们正在探究镁与稀盐酸能否发生反应．
【探究实验】小石同学进行了如图所示实验
小石观察到的现象为①银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热．
反应的化学方程式为 ②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
通过实验现象，小石证明了镁与稀盐酸能发生反应
【提出问题】实验结束后，同学们对试管中溶液的溶质的成分进行了探究．
【猜想与假设】A：小琪猜想只有MgCl₂；B：小碧猜想只有HCl   C：小盛猜想是MgCl₂、HCl
【交流与讨论】大家通过讨论一致认为 ③B（填字母）猜想是错的，理由是④镁与盐酸反应生成可溶于水的MgCl₂，应一定含有
【设计实验】小石同学向反应后的溶液中加入⑤镁金属粉末，观察到有明显的现象，确定⑥C（填字母）猜想是正确的．
【反思与总结】在探究反应后溶质成分时，需要进行全面的考虑．

Answer 1

分析 ①根据镁与稀盐酸反应的现象进行分析解答；
②根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气解答；
③根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气及质量守恒定律分析．
④根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气及质量守恒定律分析．
⑤根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
⑥根据实验结果得出结论．

解答 解：①镁与稀盐酸反应的现象为：银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热；
②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
③镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一定有生成物氯化镁，故B猜想是错的，
④理由是镁与盐酸反应生成可溶于水的MgCl₂，应一定含有；
⑤小石同学向反应后的溶液中加入镁，有气泡产生，说明盐酸剩余，确定C猜想是正确的．
答案：
①银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热
②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
③B；
④镁与盐酸反应生成可溶于水的MgCl₂，应一定含有
⑤镁、锌、铝、铁均可
⑥C

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．