Question

（2012?德城区一模）50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量．
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式可以求算出生成的二氧化碳的质量．
（2）根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式可以求算出大理石中碳酸钙的质量进而求算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）50g质量分数为36.5%的盐酸中含有的溶质的质量为：50g×36.5%=18.25g
设反应生成二氧化碳气体的质量为x，30g大理石中碳酸钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
y     18.25g           x
     

44

x

=

100

y

=

73

18.25g

    解得：x=11g    y=25g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为：

25g

30g

×100%=83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．