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【题目】写出下列对应的化学符号:

(1)2个钠离子__________ (2)标出氧化铝中铝的化合价______________

(3)植物光合作用吸收的气体 ___________ (4)海洋中最多的物质__________

【答案】 2 Na+ CO2 H2O

【解析】本题考查了常用化学用语的书写,书写时注意规范。

(1)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。。表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个钠离子表示为:2 Na+

(2) 元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。氧化铝中铝的化合价为+3价,氧化铝中铝元素的化合价表示为

(3)植物光合作用吸收的气体是二氧化碳,化学式是:CO2 (4)海洋中最多的物质是水,化学式是:H2O。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:(注意:100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)

【实验数据】实验共记录了两组实验数据:

第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g

第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?

(3)第②组数据W是 g。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各粒子的数目如下表所示.

粒子种类

反应前的数目

2n

7n

0

x

反应后的数目

0

n

4n

7n

以下有关说法中,正确的是

A. 表中x=3n

B. 构成的物质属于无机化合物

C. 构成的物质中,对应元素的含量约为72.7%

D. 构成的对应物质,在该反应中的质量比为16:9

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现,让青蒿素(化学式:C15H22O5)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药,挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。

⑴青蒿素属于____________化合物(有机无机”)

⑵青蒿素含有____________种元素;碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。

⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。

⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明,一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组做了以下实验探究。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?

【查阅资料】

(1)Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。

(2)人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%

(3)CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

(1)可能是CO2Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

(2)可能是H2ONa2O2反应产生了O2,释放出热量。

(3)可能是____________Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

【实验验证】

实验I:验证CO2Na2O2反应产生了O2,释放出热量。

同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K.注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】

(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________

(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________

(3)装置C中盛放的药品是_______________________

(4)已知该反应还生成一种盐,则反应的化学方程式为_____________________

实验II:验证H2ONa2O2反应产生了O2,释放出热量。

(1)验证H2ONa2O2反应产生了O2()

(2)验证H2ONa2O2反应能释放出热量,请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____

【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项.

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【题目】实验室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4H2SO4的废液。他们想从中回收铜并制取还原铁粉 ,主要步骤如图所示。

查阅资料:Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ,FeCO3 FeO+CO2

(1)金属X_______,步骤I加入过量的金属X后发生了________个化学反应。

(2)金属A中的成分有______,步骤III可采用最简单的方法为 _____________________

(3)在此流程中一定需要用到过滤操作的步骤是 ___________(填Ⅰ)。

(4)FeCO3沉淀隔绝空气进行焙烧后,加入焦炭才能制得铁粉,写出加入焦炭后发生反应的化学方程式________________________________

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【题目】在化学反应中,物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应. 例:2Na+Cl2=2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.

(1)根据化合价是否变化分析,下列反应不属于氧化还原反应的是(填序号)______

A.2Mg+O22MgO;B.CaO+H2O=Ca(OH)2 ;C.2KClO32KCl+3O2D.H2+CuOCu+H2O

(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.试回答:

①该反应的化学方程式可表示为______________

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤,向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生,则滤纸上一定含有的固体是(写化学式)________

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【题目】结合水和溶液的相关知识,回答下列问题:

对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,相对净化程度较高的是______

水是化学实验中常用的试剂,下列各组物质能用水鉴别的是______填字母

A.氢氧化钠和硝酸铵 食盐和蔗糖 高锰酸钾和碘

欲配制100g溶质质量分数为的氯化钠溶液,完成此实验的正确操作顺序是______

溶解 把配好的溶液装入细口瓶 称量 计算 量取

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

点的含义是______

时,向30a物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液的质量是______克。

a、b、c三种物质的饱和溶液升温至,所得溶液中溶质质量分数大小关系是______

物质中含有少量c物质,可用______方法提纯a物质降温结晶蒸发结晶

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【题目】利用下列提供的仪器装置回答问题:

①仪器名称:A_____

②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时,发现反应速率过快,小丽思考后将所用仪器B改为_____,该反应的化学方程式为_____,若使用装置G收集氧气,氧气应从_____(填“a”“b”)端通入。

③小明选用AG中仪器,组装出实验室制取二氧化碳装置,他所选仪器有_____(填写一套即可),反应的化学方程式为_____

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气,H装置的优点是_____,反应一段时间后他关闭活塞,发现装置中固液无法分离,原因可能为_____(写出一种即可);

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜,得到0.1mol铜,则理论上参与反应的氢气的质量为_____(根据化学方程式计算)。

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