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    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________ g。

    【答案】 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6

    【解析】根据反应物、生成物、反应条件解答；根据反应前后铜元素的质量不变解答。碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量分数为w1，反应后固体的质量为m，铜元素的质量分数为w2。则有，，m=18g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空:

    (1)2个汞原子_______ (2)3个铁离子________；

    (3)4个氨分子________ (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________ ；

    (5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物________ ；

    (6)绿色植物光合作用产生的单质________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛是世纪最重要的金属之一．某化学兴趣小组的同学为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，做了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮．②将大小、厚薄相同的三种金属片分别放入到盛有相同体积的同种盐酸的试管中，观察到的现象如下：

    金属

    钛

    铝

    铜

    与盐酸反应的现象

    放出气泡缓慢

    放出气泡快

    无现象

    依据上表现象推断三种金属的活动性顺序从强到弱为：________，把金属钛放在硫酸铜溶液中能否发生反应？________(填“能”或“不能”)；

    根据三种金属的性质和用途回答：①建筑常用铝合金做门窗，原因是________(答点)；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：

    请回答下列问题(第②问填写一组即可)：

    经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是：

    ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是___________________；

    ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_________、__________；

    ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是________、________、______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

    请你仔细分析此关系图，并进行计算。

    (1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

    (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

    B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数

    C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

    D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

    请回答下列问题。

    (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。

    (2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。

    (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

    (1)操作a为_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。

    (2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

    ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将_____，并用玻璃棒不断搅拌。

    ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_____溶液。

    (3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

    ①主要实验操作步骤有：

    a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

    正确的操作顺序是_____(写字母序号)。

    ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法_____。

    (4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_____ 过滤、干燥。

    (5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_____ (写字母序号)。

    A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

    B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

    C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

    D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。

    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。

    （2）M物质的化学式为__________。

    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

    物质

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    M

    溶解度/g（25℃）

    34.0

    11.1

    37.2

    19.5

    反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。

    （4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。

    （二）研究CaSO42H2O加热分解的产物

    （5）分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，

    该反应的化学方程式_______________________________________________。

    （6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

    ① 实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。

    ② 已知：CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解； CaCO3在900℃时分解完全。

    现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

    （7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

    则G点固体的化学式是_________________。

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