Question

小西在老师的实验桌上发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，瓶塞未盖上，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、或是氢氧化钙中的一种．
（1）小西查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是

 

．
（2）小西取少量样品于试管中，滴加

 

试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠．
（3）通过实验，确定瓶中物质后，小西还判断出瓶中所装的溶液可能变质了，该变质反应的化学方程式为：

 

．
（4）围绕此瓶溶液是否变质的问题，小西利用实验室的试剂展开了探究活动．
①取少量溶液，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明该溶液已经变质．你认为小西所加的试剂是

 

②欲证明变质后的溶液中所含溶质的情况，请你帮助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
	①：取少量溶液于试管中，滴加足量的   试剂	有白色沉淀生成
证明溶液中尚存氢氧化钠	②：向实验①所得溶液中滴加   试液

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钙溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系进行分析解答；
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行解答；
（3）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（4）检验氢氧化钠和碳酸钠，采用的是氯化钙溶液或稀盐酸等能于碳酸钠溶液反应产生白色沉淀或产生气体的物质，根据实验结论确定实验现象即可．

解答：解：解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数

0.18g

100g

×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，故不可能是氢氧化钙．
（2）对氢氧化钠、氯化钠溶液，只有氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，氯化钠不能使任何物质变色，故不可能是氯化钠．
（3）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（4）①溶液已经变质说明含有碳酸钠，碳酸钠遇到稀盐酸会生成气体二氧化碳；
②变质后溶液中溶质一定会含有碳酸钠，可能会有未变质的氢氧化钠，欲证明碳酸钠存在，可以向溶液中滴加足量氯化钙溶液（为防止对下面实验造成影响不能加氢氧化钙），现象是生成白色沉淀；
欲证明氢氧化钠的存在，可向上述除去沉淀的滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色则氢氧化钠一定存在．
故答案为：（1）常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液；
（2）酚酞；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）①稀盐酸；  ②证明溶液中存在碳酸钠，氯化钙溶液，酚酞，变红色．

点评：本题难度较大，可采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验”的思路确定未知溶液，解题的关键是熟练掌握氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠的性质．