Question

(6分)20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：

（1）样品中锌的质量分数；

（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0．01%)。

Answer 1

（1）65% （2）40% （3）28．9%

【解析】

试题分析：样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液的是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

Zn + H2SO4 ========= ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

x z y 0．4g

（1）x=13g W=

（2）y=32．2g

（3）z=19．6g

考点：利用化学方程式的计算