Question

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是

1. A.
   滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌
2. B.
   滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌
3. C.
   滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜
4. D.
   滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜

Answer 1

BC
分析：根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．
A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确；
B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和锌，所以B正确；
C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；
D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以D不正确；
故选项为：BC．
点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．