Question

9．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 从含有少量KCl的硝酸钾溶液中提纯KNO₃应采取蒸发结晶法
• B． t₂℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分溶解后，溶液的质量分数为33.3%
• C． t₂℃时，两物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较多的是硝酸钾溶液
• D． 欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度应不低于t₁℃

Answer 1

分析 A、硝酸钾的溶解度随温度升高而变化较大，氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，所以从含有少量KCl的硝酸钾溶液中提纯KNO₃应采取降温结晶法；
B、t₂℃时氯化钾的溶解度是40g，据此分析解答；
C、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并结合硝酸钾的溶解度分析解答．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随温度升高而变化较大，氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，所以从含有少量KCl的硝酸钾溶液中提纯KNO₃应采取降温结晶法，故错误；
B、t₂℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g，所以t₂℃时，向100g水中加入50g氯化钾，不能全部溶解，则溶液的质量分数为$\frac{40g}{140g}$×100%＜33.3%，故错误；
C、不知饱和溶液的质量，无法判断析出晶体质量多少，故错误；
D、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，设形成20%的硝酸钾饱和溶液时硝酸钾的溶解度是x，则有$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，恰好是t₁℃时硝酸钾的溶解度，则温度不低于t₁℃，正确；
故选：D．

点评 了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多等知识，才能结合题意灵活分析解答问题．