Question

4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：

(1)R的相对原子质量。

(2)稀硫酸的溶质质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）56  （2）35%

【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

解答过程分析：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根据质量守恒定律，求得反应后所得溶液的质量，从而可确定反应生成R₂（SO₄）₃的质量；根据反应的化学方程式，由生成物的质量可计算R的相对原子质量及反应消耗硫酸质量，即可完成计算。

解：设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x，则恰好完全反应后生成

R₂（SO₄）₃的质量=（4g+21g）×40%=10g

R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O

2r+48 294   2r+288

4g     x    10g

r=56，x=7.35g

稀硫酸的溶质质量分数==35%

试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，明确金属氧化物与酸发生反应的反应特点，确定反应的化学方程式，是进行计算的基础。