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物质的变化通常有________的变化、________的变化、________与________的变化.物质在变化过程中有________生成,这种变化叫做化学变化,例如________,化学变化又叫________.________的变化叫做物理变化,例如________.

答案:
解析:

位置,形态,组成,结构,新的物质,煤燃烧、食物腐烂等,化学反应,没有新物质生成,灯泡通电发光、纸张粉碎等


练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?威海)图(Ⅰ)为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”,(Ⅱ)为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”,阅读材料并回答问题:
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的.在制备黑火药时,硝酸钾是一种关键物质.硝酸钾俗称火硝,主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等).
传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行:
(1)溶解.将硝土与豆秆灰(豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体)按一定的质量比混合,常温下加入足量的水并进行充分的搅拌.其中发生化学变化的有关反应方程式为
K2CO3+Ca(NO32═2KNO3+CaCO3
K2CO3+Ca(NO32═2KNO3+CaCO3


(2)接下来要进行的操作是,便可得到澄清的液体A.为了最大限度地得到硝酸钾,通常要加入稍过量的豆秆灰,如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量?
取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量
取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量


(3)蒸发浓缩.将第(2)步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩,析出晶体X,你认为晶体X的主要成分是什么?
硝酸钾
硝酸钾
.理由是
硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,氯化钠的溶解度受温度变化影响小
硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,氯化钠的溶解度受温度变化影响小
.若在实验室进行本操作,需要的主要仪器有
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等

(4)过滤.将(3)步操作中得到的混合物趁热过滤,滤出晶体X,得到溶液B.
(5)最后对滤液B进行
加热蒸发
加热蒸发
,然后过滤,便可分离出晶体Y,晶体Y的主要成分是
氯化钠
氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网分类是研究物质的一种重要方法,同类物质具有相似的化学性质.学习完二氧化碳的性质后,某化学兴趣小组的同学发现氢氧化钾与氢氧化钙的组成相似,设计实验探究二氧化碳能否与氢氧化钾发生反应.
(1)实验准备
查阅资料:通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳.
(2)实验过程
方案一:同学们取少量氢氧化钾溶液于试管中,向该溶液中通入二氧化碳气体,无明显现象.得出结论:二氧化碳不能与氢氧化钾发生反应.有的同学提出该结论不正确,理由是
 

方案二:在老师的帮助下,同学们利用下面的装置,通过实验证明二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应.
分别取氢氧化钾和氢氧化钙溶液放入A、B中,
①关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化.B中盛放的溶液是
 

②打开K,继续通入二氧化碳.B中溶液变浑浊.B中反应的化学方程式为
 
.同学们依据上述实验现象,得出二氧化碳与氢氧化钾确实发生了化学反应.有同学认为上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应,其理由是
 

③同学们用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钾发生了反应,其理由是
 

(3)实验反思
通过上述实验说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从
 
的角度证明反应的发生.

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科目:初中化学 来源: 题型:022

物质的变化通常有________的变化、________的变化、________与________的变化.物质在变化过程中有________生成,这种变化叫做化学变化,例如________,化学变化又叫________.________的变化叫做物理变化,例如________.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(________)
A.原始人制作石刀;B.冶炼青铜;C.炼铁
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序________(填序号).
A.铁;B.青铜;C.铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与________有关,那么金属钾的制得应排在
________之后.
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有________,金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为________.
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:Cu2(OH)2CO3数学公式2CuO+H2O+CO2↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:________
(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗?
________.

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式
该金属可能是________,炼出它的化学方程式为________、________、________.
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:________
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
a.超导材料Y2BaCu6O10是由________种元素组成的,YmOn的化学式是:________
b.在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是________(写化学式).
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有________,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:________,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者________.
(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.
[提出假设]a. Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是________.
[实验现象]
金属TiMgAg
反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
[实验结论]原假设中________不正确,理由是________.
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?________,请说明理由________
(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验,实验
结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象(如图所示).

两个图象中存在有错误的是________的图象,判断错误的理由是________,
图象不同的原因是________.
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与________有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与________有关.
(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中滴加盐酸,没有白色沉淀生成,则滤渣中一定有________,肯定滤液中有________.
(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一
种,现欲测定其组成.
[查阅资料]Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;
Ⅱ.相对原子质量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:
次数1234
加入酸质量/g5.05.05.05.0
剩余固态质量/g4.543.53.2
试求:①合金中铜的质量分数________.②合金中另一金属为何种金属.________.

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