浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是
A. X的化学式为NO2 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价
C. 该反应为分解反应 D. 硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3
D 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，正确；B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x...科目：初中化学 来源：上海市虹口区2018届九年级二模化学试卷 题型：单选题
空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
A 【解析】A、氮气在空气中的体积含量是78%，正确；B、氧气在空气中的体积含量是21%，错误；C、稀有气体在空气中的体积含量是0.94%，错误；D、二氧化碳在空气中的体积含量是0.03%，错误。故选A。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：上海市浦东新区2018年初三化学二模化学试卷 题型：填空题
研究“水”可从其组成、结构、性质及用途等角度展开。
①水的组成
I．宏观现象：如图玻璃管a、b中产生气体的体积比约为_____，检验b中气体的现象是_____；
II．微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________；
III．符号表达：电解水的化学方程式为___________________。
②水的性质
I．将少量淀粉加入水中，充分搅拌后可形成_______（填“溶液”、“悬浊液”、“乳浊液”）；
II．沿海地区温差比内陆小的主要原因是___________。
③水的用途
I．碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
II．下列实验中，对水的作用分析有错误的是_________（填字母）
A．烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．提供热量
C．排尽空气且便于观察H2何时集满 D．防止熔融物炸裂集气瓶
2:1 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃 水分子 2H2O2H2↑+ O2↑ 悬浊液 水的比热容大 加快化学反应速率 B 【解析】①Ⅰ．由电解水的实验装置可知，玻璃管a内的气体较少是氢气，玻璃管b内的气体较少是氧气，试管a和b中产生气体的体积比约为2：1，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b内的气体方法是：将带火星的木条放在b玻璃管的尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃； Ⅱ．电解水...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：上海市浦东新区2018年初三化学二模化学试卷 题型：单选题
含氯化锶（SrCl2）的矿泉水有益健康，SrCl2中Sr的化合价为（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
B 【解析】因为在化合物中，正负化合价的代数和为0，氯元素的化合价是-1价，设Sr的化合价是x，则x+（-1）×2=0，x=+2价。故选B。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省徐州市2018届九年级中考二模化学试卷 题型：综合题
如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
(1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。
(2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。
(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。
(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。
酒精灯 在试管口塞一团棉花 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ b b 2H2O22H2O＋O2↑ 浓硫酸 试管中的液面上升 将氢氧化钠溶液换成水 【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省徐州市2018届九年级中考二模化学试卷 题型：单选题
下图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铝元素在地壳中的含量最高
B. 铝元素形成氧化物的化学式为AlO
C. 铝的相对原子质量约为27g
D. 反应中铝原子易失去电子形成A13+
D 【解析】A、地壳中的含量最高的元素是氧，不是铝，错误；B、铝元素形成氧化物时，铝元素显+3价，化学式为Al2O3，错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铝的相对原子质量约为27，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；D、铝原子的最外层电子数为3，反应中铝原子易失去3个电子形成A13+，正确。故选D。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：贵州省遵义市2018届九年级联合模拟检测（二）化学试卷 题型：填空题
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）某学校使用的直饮水机原理是将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：
其中炭罐内活性炭的作用是_____________；紫外灯照射的作用是_______________________
（2）水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
6O2+X，则x的化学式___。
（3）电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由____________组成的，该反应的化学方程式是_________________________。
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科目：初中化学 来源：湖北省襄阳市南漳县2018届中考适应性考试化学试卷 题型：推断题
A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．
据此，请回答下列问题：
(1)物质H的化学式为_____
(2)写出下列化学方程式：B+Na2CO3→C+D_______________________________。
(3)D+E→F+G的基本反应类型_________________。
BaSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 ====CaCO3 ↓ + 2NaOH 复分解反应 【解析】C为常见建筑材料的主要成分，又是沉淀，则C是CaCO3，CaCO3CaO+CO2↑，则A是CaO，CaO+H2O==Ca(OH)2，B是Ca(OH)2，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，D是NaOH。F为蓝色沉淀，F是Cu(OH)2，G+Ba(NO3)2...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省恩施州利川市谋道镇苏马荡教育集团2018届九年级下学期中考适应性考试化学试卷 题型：计算题
为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，
（1）A点产生气体的质量m为_______， 此时所得溶液的溶质质量为 ______。
（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有__________________________。（写粒子符号）
2.2 6.55g Na+、Cl—、H+、H2O 【解析】1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，故A点产生气体的质量m为6g+36.5g-40.3g=2.2g， 此时所得溶液的溶质为碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，设生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 y x 2....查看答案和解析>>
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