Question

3．取一定质量碳酸钠固体粉末于烧杯中，向其中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸100g．求：
（1）碳酸钠的质量
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到1%）

Answer 1

分析 由于题目给出了盐酸的质量以及质量分数，所以要根据HCl的质量和对应的化学方程式计算，而题目需要求算的是碳酸钠的质量以及反应后所得溶液的质量分数，所以需要求算所得溶液中溶质氯化钠的质量，还需要求算生成的气体的质量，以便求算所得溶液的质量，要根据HCl的质量和化学方程式将碳酸钠、二氧化碳和氯化钠一次性全部求算出来．

解答 解：所用稀盐酸中溶质HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            73     117              44
x                 7.3g    y                  z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.7g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%≈11%
答：（1）碳酸钠的质量为10.6g；
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为11%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．