Question

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

猜 想	验证猜想的实验步骤	现象及结论
我认为此气体可能是 ________	________	________
产生此气体的一个化学方程式是________

②我想制取该气体，发生装置将选取1图中的________（填序号，以下同），收集装置选取________．
③如果用如图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从________端（填“a”或“b”）导入．
（2）100g某硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；答案为：①氧气，带火星的木条插入气体中，木条复燃，是氧气（或二氧化碳，通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，是二氧化碳或氢气，点燃，产生蓝色火焰，是氢气）；2H₂O₂2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：B；收集装置；氧气C或E、二氧化碳E、氢气C或D
③如图2所示装置收集氧气，我认为气体应从a进入，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：a；（氧气 二氧化碳从 a进、氢气从b进）
（2）设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g 100g．x x=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%．
故答案为：9.8%
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳用澄清的石灰水检验．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气的检验方法是：点燃，产生蓝色火焰，是氢气．
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和根据化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，有关的计算要准确．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．