（2013?盐城二模）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室，一天后进行观察．
【发现问题】原来的片状固体变成了白色粉末状固体了．
【提出问题】白色粉末状固体物质是什么？
【建立假设】
白色粉末可能是碳酸钠
白色粉末可能是碳酸钠
．
[设计实验]请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中
| 实验方法及操作 |
可能观察到的现象 |
实验结论 |
取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 取白色粉末少许置于试管中加稀盐酸 |
有气泡产生 |
有碳酸钠存在 有碳酸钠存在 |
【反思与思考】
（1）有人分析，该白色粉末也有可能为
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
氢氧化钠和碳酸钠的混合物
．
（2）氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，这个现象说明了空气中含有
水蒸气
水蒸气
，
（3）有人设计如图所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡．取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．你认为上述实设计是否严密？
不严密
不严密
，请说明理由
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应会使溶液的质量增加，使结果不准确
．
（4）将部分变质的氢氧化钠全部变为氢氧化钠的化学反应方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（5）将20g不纯的氢氧化钠固体样品（杂质不溶于水也不参加反应）与一定量的稀硫酸恰好完全反应，最终得到溶质质量分数为10%的溶液142g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数．
