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某实验小组同学为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,进行了如下操作:取该溶液34克于烧杯中,加入1克二氧化锰完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.4克.
试计算:
(1)反应后生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.
分析:根据过氧化氢的性质可知,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量,进而可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为34g+1g-33.4g=1.6g.
(2)设所取溶液中溶质的质量为x.
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x               1.6g
68
x
=
32
1.6g
   x=3.4g
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数=
3.4g
34g
×100%=10%

答:(1)生成氧气的质量为1.6g.
(2)所取溶液中溶质的质量为3.4g
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
练习册系列答案
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试计算:
(1)反应生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶“过氧化氢溶液”的溶质质量分数.

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(1) 反应后生成氧气的质量;
(2)所取溶液中溶质的质量;
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

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(2)所取溶液中溶质的质量;

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(2)所取溶液中溶质的质量;
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