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15.我国古代有“丹砂烧之成水银”之说,是指丹砂(硫化汞)受热发生分解反应,写出该反应的化学方程式HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.

解答 解:硫化汞受热发生分解反应,生成汞和硫,反应的化学方程式为:HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.
故答案为:HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:长颈漏斗.
(2)实验要选择的装置是乙、丁、戊(填装置编号).若产生的气体从左向右流,则接口的顺序为B→F→E→G;
(3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b.
a.瓶底内壁b.瓶口边缘c.瓶颈内壁d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后,在开始实验时,要先检查装置的气密性.
(5)若实验样品的质量是9.9g,实验中测定氢气的体积是1.1L(氢气密度为0.09g/L),该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,则该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.

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6.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如表数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑).
实验次数第一次第二次第三次第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050
剩余固体的质量/g36.5239.59.5
请回答以下问题:
(1)该50g铝制品中含有9.5g铜.
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
(3)求恰好完成反应后溶液的溶质质量分数为多少?

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3.下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是(  )
A.化工厂排放的废气B.燃烧鞭炮产生的气体
C.汽车排放的尾气D.植物光合作用产生的气体

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10.下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量会增加的是(  )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.碳酸钠晶体D.无水酒精

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20.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐应含有40~60毫克的碘酸钾(KIO3),检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,一般过程是取一定量的食盐样品,将其溶解并酸化,加入足量的碘化钾,使碘化钾全部转化为碘单质(I2),再用一定量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与生成的I2恰好完全反应,发生的化学反应过程可表示为:
KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6
根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品.
在一次检验中,取了428g食盐样品,消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液  18.96g,请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品.(注:1g=1000mg)

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7.如图所示,用“”表示氮原子,“”表示氧原子,“”表示氢原子,在点燃条件下,每四个甲分子能与三个乙分子反应,生成两个丙分子和六个丁分子.从微观角度回答下列问题:

(1)在丙中将相关粒子图形补充完整;
(2)四种物质中,属于氧化物的是丁;
(3)写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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16.某物质的化学式为MO3,其中氧元素的质量分数为60%,则M的相对原子质量为(  )
A.80B.48C.32D.40

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17.液态水变成水蒸气的过程中,基本不发生变化的是(  )
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