Question

水是重要的自然资源．

（1）下图所示的3个实验，A中水发生了    （填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为    ；C中净化水的方法是    和吸附．
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为    ．
（3）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是    （填字母序号）．
A．废铁钉；B．熟石灰；C．二氧化碳；D．碳酸钠
（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+    ．

Answer 1

【答案】分析：本题以水为命题中心．综合考查了电解水的现象和结论、水的净化方法、酸的化学性质和化学方程式的书写，以及质量守恒定律，由于本题涉及的知识多，因此需要结合所学习的知识和技能和题目的具体情景，经仔细地分析后再作出应答．
解答：解：（1）图A是水的沸腾，水由液体变成气体，没有生成其他物质，因此该变化是物理变化；B图是电解水装置图，在电解水中，可看到的现象是：正极气体少，能使带火星的木条条复燃，是氧气，负极气体多，能燃烧，是氢气，体积多的是少的二倍，通过实验还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，试管1气体体积大，因此试管1中收集的气体是氢气；图C是自制净水器，其中卵石、石英砂、蓬松棉和滤纸功能一样，起到过滤作用，活性炭起着吸附作用；
（2）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，这是化学反应，用化学方程式表示为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）为减弱含有硫酸的废液的酸性，必须消耗废液中氢离子，
A、废铁钉，能与硫酸发生置换反应，产生氢气，故A不合题意，
B、熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，能与硫酸发生中和反应，生成盐和水，故B不合题意，
C、二氧化碳，能与水反应生成碳酸，与硫酸不反应，不能消耗废液中的氢离子，故C符合题意，
D、碳酸钠，能与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能消耗废液中的氢离子，故D不合题意，
因此符合题意的选项是C；
（4）要写出生成物的化学式，主要是根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，可推出另一种物质化学式为H₂O，化学计量数是8．
故答案是：（1）物理、氢气、过滤；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）C；
（4）8H₂O．
点评：本题由于知识点和问题都比较多，因此要调用所学习的知识，根据具体情况进行具体而全面地分析后再作解答，不可随便盲目应答．