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    按如下图所示装置持续通入X气体，并在导管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可能是
    [     ]
    A．O2和CuO
    B．CO和CuO
    C．O2和Fe2O3
    D．CO2和碳单质
    B
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
    【生产流程】

    【相关资料】
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    【问题讨论】
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；④
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ；
    操作Ⅱ包括搅拌和
    过滤
    过滤
    、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：
    二氧化碳得到充分利用，节约原料
    二氧化碳得到充分利用，节约原料
    ；
    （3）制轻质碳酸钙时，D为
    悬浊液
    悬浊液
    （选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：
    澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
    澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
    ．
    （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、
    微热
    微热
    和过滤、烘干等工序，以提高产率．
    【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
    取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

    （5）实验步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
    （6）问题探究
    ①产品研成粉的目的
    增大接触面积，充分反应
    增大接触面积，充分反应
    ；
    ②B装置的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ；G装置的作用是
    防止空气中的二氧化碳进入F装置
    防止空气中的二氧化碳进入F装置
    ；
    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为
    98.86%
    98.86%
    %．
    计算过程：
    【总结反思】
    某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是
    二氧化碳能溶于水
    二氧化碳能溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
    【生产流程】

    【相关资料】
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    【问题讨论】
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①______；④______；
    操作Ⅱ包括搅拌和______、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品______．
    （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：______；
    （3）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：______．
    （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、______和过滤、烘干等工序，以提高产率．
    【产品含量测定】CaCO3含量的测定：
    取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

    （5）实验步骤：
    ①连接好装置，检查气密性；　　②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；　 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
    （6）问题探究
    ①产品研成粉的目的______；
    ②B装置的作用是______；G装置的作用是______；
    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为______%．
    计算过程：
    【总结反思】
    某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是______．

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