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    （11分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

    A B C D

    A．燃烧的条件 B． 铁钉生锈的条件

    C． 证明CO2与NaOH反应 D． 分子运动的现象

    （1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）

    （2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法。

    （3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是 ，这一反应的化学方程式为 。

    （4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）

     

    （1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热

    （2）氧气（或空气）和水 稀盐酸（或稀硫酸）

    （3）对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O  

    （4） 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl ＝NaCl + H2O   复分解反应

    【解析】

    试题分析：（1）因为二者都是可燃物且与氧气接触，故通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性；（2）铁生锈的主要条件是铁与 氧气（或空气）和水，直接接触。欲除去铁锈根据铁锈的成分主要是氧化铁的性质，故可用稀盐酸或稀硫酸洗的方法。（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O ；（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色，盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH + HCl ＝NaCl + H2O ，反应的类型为复分解反应

    考点：燃烧条件、铁生锈、分子运动、二氧化碳与氢氧化钠反应

     

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    (2) 从组成上可知莽草酸属于________（填 “有机化合物”或“无机化合物”）；

    （3）104.4g莽草酸含氧元素质量为 g。

    (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

    体重

    小于等于15千克

    15～23千克

    23～40千克

    大于40千克

    每次用量

    30mg

    45mg

    60mg

    60mg

    假如患病儿童的体重是20千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。

     

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    （3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。

     

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