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某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数?

【解析】
生成二氧化碳的质量=25g+100g+110.8g-227g=8.8g;

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

碳酸钙的质量分数=×100%=80%

答:样品中碳酸钙的质量分数是80%

【解析】

试题分析:反应前后物质的质量差值是反应中生成的气体二氧化碳的质量;根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数;

考点:质量守恒定律;根据化学方程式的计算;

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选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO2

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通入浓硫酸中

B

NaCl溶液

NaOH溶液

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C

铁粉

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加入足量的稀硫酸,过滤

D

CaO

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